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2014年高中高一地理下冊(cè)期末考試卷答案答案
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一 、選擇題
1. [解析] 從表格中各類(lèi)數(shù)據(jù)可以看出，甲地區(qū)種植業(yè)比重高達(dá)82%但商品率很低可知甲地區(qū)農(nóng)業(yè)地域類(lèi)型符合水稻種植業(yè)的特點(diǎn)。
[答案] A
2. [解析] 丙地區(qū)農(nóng)業(yè)構(gòu)成中，畜牧業(yè)比重高達(dá)90%且商品率為89%，應(yīng)為大牧場(chǎng)放牧業(yè)，阿根廷的潘帕斯草原屬于該種類(lèi)型。
[答案] C
3. [解析] 曲線①?gòu)氖兄行南蚪紖^(qū)逐漸減少，市中心面積比例下降，郊區(qū)面積比例上升，符合居住用地特點(diǎn)。曲線②從市中心向郊區(qū)逐漸增大，市中心比例下降，郊區(qū)比例上升，符合工業(yè)用地特點(diǎn)。曲線③面積比例較小，從市中心向郊區(qū)下降，2005年比1990年有所增長(zhǎng)，應(yīng)為商業(yè)用地。故C正確。
[答案] C
4. [解析] 在12千米處，曲線①居住用地面積比例上升，曲線②工業(yè)用地面積比例上升，曲線③商業(yè)用地面積變化很小。故B正確。
[答案] B
5. [解析] 丁既不符合市場(chǎng)最優(yōu)原則，也不符合交通最優(yōu)原則。
[答案] D
6. [解析] 高速公路、鐵路穿過(guò)市中心，會(huì)干擾城市交通。
[答案] D
7. [解析] 新西蘭位于十二區(qū)，比北京時(shí)間早四個(gè)小時(shí)，其晚上八點(diǎn)半熄燈時(shí)北京時(shí)間是16時(shí)30分，紐約時(shí)間(西五區(qū))是3月28日3時(shí)30分，阿根廷時(shí)間(西四區(qū))是3月28日4時(shí)30分。
[答案] B
8. [解析] 地球一小時(shí)活動(dòng)旨在讓全球民眾了解過(guò)量二氧化碳排放導(dǎo)致的氣候變化目前已極大地威脅到地球人類(lèi)的生存，只有改變?nèi)蛎癖妼?duì)于二氧化碳排放的態(tài)度，才能減輕這一威脅對(duì)人類(lèi)造成的影響。
[答案] D
9.解析：本題體現(xiàn)了考綱對(duì)調(diào)動(dòng)和運(yùn)用基本的地理概念、地理事物的主要特征及分布、地理原理與規(guī)律等知識(shí)的要求。甲類(lèi)工業(yè)科技投入比重大，屬于技術(shù)導(dǎo)向型，應(yīng)該布局在科技發(fā)達(dá)的長(zhǎng)江三角洲。
答案：B
10.解析：本題考查了工業(yè)的區(qū)位選擇。乙類(lèi)工業(yè)原料投入比重大，屬于原料導(dǎo)向型。
答案：D
11.解析：本題考查考生識(shí)記地理信息、掌握地理原理、運(yùn)用地理規(guī)律的能力。丙類(lèi)工業(yè)工資投入比重大，科技投入比重小，屬于勞動(dòng)力導(dǎo)向型，具有充足且價(jià)格較低廉的勞動(dòng)力資源的國(guó)家或地區(qū)，往往成為其產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移的目的地。
答案：C
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12. [解析] 根據(jù)農(nóng)作物分布可知，該農(nóng)作物最可能為冬小麥，其物候現(xiàn)象差異主要影響因素是熱量。
[答案] D
二 、填空題
13.解析：(1)地理位置應(yīng)從緯度位置、海陸位置以及大洲位置等來(lái)闡述;地形的特征應(yīng)從地形的類(lèi)型和地勢(shì)特征等來(lái)描述;從該地區(qū)經(jīng)緯度和圖例判斷地理位置，而地理位置和圖例是地形特征判讀的依據(jù)。
(2)花卉生長(zhǎng)的自然條件要求氣候溫和，水量適宜等。該地區(qū)位于赤道地區(qū)，地勢(shì)高，氣候溫暖，年溫差小，蒸發(fā)較小，雨量較充沛，光照相對(duì)充足，適宜花卉生長(zhǎng)。
(3)花卉生產(chǎn)還需要便利的交通運(yùn)輸和廣闊的市場(chǎng)，該地自身市場(chǎng)較小，只能利用航空運(yùn)輸;北美、歐洲等花卉消費(fèi)市場(chǎng)廣闊;該地勞動(dòng)力廉價(jià)，成本較低;政府政策的扶持，有力地推動(dòng)花卉種植和出口。
答案：(1)位于南美洲(西)北部，赤道從北部穿過(guò)(位于低緯地區(qū)或熱帶地區(qū))，西臨太平洋。地形以高原山地為主，多高峰。
(2)(地處低緯)雨量較充沛，(地勢(shì)較高)常年光照充足，氣候溫暖，年溫差小。
(3)通過(guò)航空運(yùn)輸，可以方便聯(lián)系北美、歐洲等花卉消費(fèi)市場(chǎng)，該國(guó)(為發(fā)展中國(guó)家)勞動(dòng)力成本低廉。(政府決策)推動(dòng)花卉種植和出口。
14.解析：第(1)題，根據(jù)城市化進(jìn)程示意圖，確定城市化每個(gè)時(shí)期劃分的標(biāo)志;根據(jù)日本和印度目前的城市化水平，確定其所處的時(shí)期和發(fā)展趨勢(shì)。第(2)題，該現(xiàn)象屬于城市化過(guò)程中的逆城市化，回答時(shí)可按引起逆城市化現(xiàn)象的原因來(lái)組織答案。第(3)題，不同規(guī)模的城市在區(qū)域經(jīng)濟(jì)中的作用和地位不同，合理的城市構(gòu)成應(yīng)是大、中、小城市的數(shù)目為金字塔狀。第(4)題，城市化進(jìn)程和水平與經(jīng)濟(jì)的發(fā)展程度和工業(yè)化水平直接相關(guān)，在分析不同國(guó)家和地區(qū)城市化速度和水平時(shí)，應(yīng)當(dāng)從其工業(yè)化和經(jīng)濟(jì)發(fā)展程度入手綜合分析。
答案：(1)③ 城市人口比重的增長(zhǎng)趨緩甚至停滯，甚至出現(xiàn)逆城市化現(xiàn)象 ② 人口向城市迅速集聚，城市化進(jìn)程加快
(2)隨著大城市的過(guò)度擴(kuò)張，城區(qū)人口過(guò)于密集，居住、就業(yè)條件逐漸惡化，加上私人小轎車(chē)的普及和交通、通信的現(xiàn)代化，城市居民陸續(xù)外遷;由于市中心地租昂貴，一部分商業(yè)和制造業(yè)由市中心區(qū)向邊緣區(qū)遷移，城市外圍人口增加;發(fā)達(dá)國(guó)家為了減輕中心城區(qū)的壓力，建設(shè)了衛(wèi)星城和工業(yè)區(qū)。
(3)不合理。從城市化進(jìn)程上看，總體水平較低，與經(jīng)濟(jì)發(fā)展不相適應(yīng);從城市化水平與經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平的關(guān)系上看，一部分發(fā)展中國(guó)家的城市化水平明顯超過(guò)了本國(guó)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段和工業(yè)化水平(如巴西)，另一部分發(fā)展中國(guó)家的城市化進(jìn)程則顯著落后于相應(yīng)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平和工業(yè)的進(jìn)程(如印度);從大城市發(fā)展速度上看，大城市發(fā)展過(guò)于迅速，中小城市發(fā)展滯后，不僅不能促進(jìn)本國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展，縮小城鄉(xiāng)差別，反而會(huì)引發(fā)更多社會(huì)問(wèn)題。
(4)發(fā)展中國(guó)家城市化速度比發(fā)達(dá)國(guó)家的快。原因：發(fā)達(dá)國(guó)家由于城市化水平已經(jīng)很高，部分大城市開(kāi)始出現(xiàn)逆城市化;發(fā)展中國(guó)家由于獲得民族獨(dú)立，經(jīng)濟(jì)發(fā)展迅速，人口過(guò)快增長(zhǎng)，城市化速度加快。
考生只要在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，抓住重點(diǎn)、難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，各個(gè)擊破，夯實(shí)基礎(chǔ)，規(guī)范答題，一定會(huì)穩(wěn)中求進(jìn)，取得優(yōu)異的成績(jī)。查字典地理網(wǎng)高考頻道為大家整理了2014年高中高一地理下冊(cè)期末考試卷答案答案
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16、下列說(shuō)法正確的是( )
A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D.增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
17.下列說(shuō)法中正確的是()
A.鋅錳干電池是二次電池 B.鋁片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池,負(fù)極是鋅片
C.鋰電池的電解質(zhì)可選擇KOH溶液 D.氫氧燃料電池工作時(shí)O2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
18.海帶中的碘元素是以I-的形式存在的，為將I-轉(zhuǎn)化成I2并提取出來(lái)，設(shè)計(jì)操作步驟如下：①通入Cl2;②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌;③加CCl4振蕩;④過(guò)濾;⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)? )
A. ①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④
19.下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)判斷的描述正確的是()
a電極 b電極 X溶液 實(shí)驗(yàn)判斷
A Cu Zn H2SO4 H+向b極遷移
B Zn Fe H2SO4 a、b極都放出無(wú)色氣體
C Al Mg NaOH A為負(fù)極，b為正極
D Cu 石墨 FeCl3xkb1.com a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加
20.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極; ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D 導(dǎo)線 C ;
③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡; ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是
A. ACD B. ADB C. CDB D.CDA
第Ⅱ卷(非選擇題共40分)
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二、填 空題：(每空2分，共40分)
21.(14分)Ⅰ、某含苯環(huán)的化合物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。
(1) A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)已知
請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物與足量乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(4) A與氫氣完全加成后的一氯代物共有 種 。
Ⅱ、用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
(5)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4的混合液的方法是_______
(6)末端干燥管的作用是_______________。
(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊層為三層環(huán)，由上而下是顏色為_(kāi)________________。
22.(8分) 關(guān)于反應(yīng)熱請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)?。
(2) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________ 。
(3)已知反應(yīng)CH3CH3(g)―CH2=CH2(g)+H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。
化學(xué)鍵 CH C=C CC HH
鍵能/kJmol-1 414.4 615.3 347.4 435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
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(4)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
23.(10分) 某興趣小組進(jìn)行活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。
(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是 (填序號(hào)，下同);
① oa段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過(guò)低，反應(yīng)難以發(fā)生。
② b c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加 快了反應(yīng)
③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
(2)在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為 mol/(Ls)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
(3)其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 molL-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 molL-1硫酸的快，可能的原因是________;
(4)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小 組成員提出一系列方案，合理的有
①加入2 molL-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體; ⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率，請(qǐng)根據(jù)①反應(yīng)寫(xiě)出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理(用離子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2
24.(8分)將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：
(以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)。
⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為 。
⑵銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn) 的現(xiàn)象。
⑶若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：
①導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 mo1;
②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為
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